高中化学教学设计

高中化学教学设计

作为一位杰出的教职工，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。那么什么样的教学设计才是好的呢？以下是小编整理的高中化学教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

一、教材依据

苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性 第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。

二、设计思想

本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。

三、教学目标

1、知识与技能：

使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、过程与方法：

通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3、情感态度与价值观：

（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四、教学重点

离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。

五、教学难点

理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。

六、教具准备

多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。

七、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[展示]氯化钠固体和水的样品。

[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、讨论、回答

问题导思，激发兴趣。

[引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。

[板书]第二节 微粒间的相互作用力

下面我们就以NaCl和HCl 为例，研究存在于它们中的相互作用力。

阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？

引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。

＋

Na+

课件演示： 形成过程

观看，倾听，思考。

化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。

一 、离子键

1、概念

阴阳离子之间的静电作用

提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？

思考，回答

引导学生对概念深入理解

2、实质

阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥

记录

提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？

思考，讨论。

教师活动

学生活动

设计意图

课件演示：HCl的形成过程

＋

观看，倾听，思考。

引导学生从微观角度来思考问题。

板书：

二、共价键：

1、概念

原子间通过共用电子对形成的相互作用。

共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。

联系生活实际，加深学生对概念的理解。

提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？

思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。

板书：2、类型：

1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y）

2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)

理解、记忆总结：

NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。

倾听、体会、正确认识

归纳抽象出概念。

板书：

三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。

练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？

KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

（4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2

教师活动

学生活动

设计意图

提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？

讨论、思考、归纳：

从成键的`元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。

培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。小结：离子键和共价键的形成条件：

1、离子键的成键条件：

活泼的金属元素（IA，I ……此处隐藏24367个字……、教学目标

（一）知识与技能

1、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3、使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。

（二）过程与方法

通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。

（三）情感态度与价值观

1、学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2、培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

教学重点与难点

重点离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。

难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。

四、教学方法

实验探究；计算机辅助教学

难点突破：

1、精心设计实验：将教材实验设计为4个学生为一组的学生实验，培养学生的动手能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

2、利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质，使抽象知识变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的'条件，突破难点。

3、离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进行训练。第二步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采用自学、反馈练习、纠正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到及时的纠正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。

五、学习方法

采用实验探究与交流活动相结合，锻炼学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

六、、教学准备

1、实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。

2、实验药品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。

3、学生准备：4人一组进行实验。

七、教学过程

总体构思：

教学序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习

学习序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用

大单元主题：化学反应与平衡

大单元目标：通过学习本单元，学生将能够了解化学反应及其平衡的基本概念、原理和应用，并能够运用所学知识解决相关问题。

大单元重点：化学反应的符号方程式、摩尔反应时的配比关系、化学反应速率、化学反应平衡定律、平衡常数、平衡常数的应用、影响平衡位置的因素等。

大单元难点：化学反应平衡定律的理解与应用、平衡常数的计算、影响平衡位置的因素的分析。

教学过程

第一课：化学反应的符号方程式

1. 学生回顾化学反应的定义和基本概念。

2. 教师介绍化学反应的符号方程式的概念和基本写法。

3. 学生进行符号方程式的练习，掌握符号方程式的书写方法和规律。

4. 学生在实验室进行一些简单的化学反应实验，观察和记录反应的现象和结果。

5. 学生根据实验结果，写出相应的`符号方程式，并进行讨论和比较。

第二课：摩尔反应时的配比关系

1. 学生回顾摩尔的概念及其在化学计算中的应用。

2. 教师介绍摩尔反应时的配比关系，包括质量配比和体积配比。

3. 学生进行一些关于摩尔反应配比关系的练习，理解和掌握配比关系的计算方法。

4. 学生通过实验，观察一些涉及到摩尔配比关系的化学反应，并进行反应物和生成物的摩尔配比计算。

5. 学生讨论和总结各种不同类型化学反应的摩尔配比关系。

第三课：化学反应速率

1. 学生回顾化学反应速率的定义和基本概念。

2. 教师介绍化学反应速率的计算方法和测定方法。

3. 学生通过实验，测定不同化学反应的速率，并进行数据记录和计算。

4. 学生分析实验数据，了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

5. 学生通过讨论和实验，探究影响化学反应速率的因素对反应速率的影响程度。

第四课：化学反应平衡定律

1. 学生回顾化学反应平衡的定义和基本概念。

2. 教师引入化学反应平衡定律，讲解平衡常数的概念和计算方法。

3. 学生进行一些关于化学反应平衡定律的练习，掌握平衡常数的计算方法。

4. 学生通过实验，观察一些可逆反应的平衡现象，并进行数据记录和分析。

5. 学生通过讨论和实验结果，深入理解平衡定律的原理和应用。

第五课：平衡常数的应用

1. 学生回顾平衡常数的计算方法和意义。

2. 教师介绍平衡常数的应用，如平衡位置的判断、反应物和生成物浓度关系的确定等。

3. 学生通过一些化学反应的实例，运用平衡常数进行计算和判断。

4. 学生讨论和总结平衡常数在化学反应中的应用规律和方法。

第六课：影响平衡位置的因素

1. 学生回顾影响平衡位置的因素，如温度、压力、浓度、催化剂等。

2. 教师介绍各种因素对平衡位置的影响原理和条件。

3. 学生进行一些关于影响平衡位置的因素的实验，观察和记录实验现象和结果。

4. 学生通过数据分析和讨论，了解各种因素对平衡位置的影响方式和程度。

5. 学生总结和归纳影响平衡位置的因素的规律和应用条件。

第七课：综合应用与评价

1. 学生参与综合应用的课堂活动，解决一些综合应用性问题。

2. 学生进行化学反应与平衡的综合实验，观察和记录实验现象和结果。

3. 学生撰写实验报告，展示实验结果和思考。

4. 学生进行课程评价，反思和总结本单元学习情况和收获。

这样设计的大单元教学，既包括了知识的讲解和练习，也包括了实验的观察和分析，能够帮助学生更好地理解化学反应与平衡的基本概念和原理，并能够将所学知识应用到实际问题中去解决。同时，通过互动和讨论，能够培养学生的思维能力和团队合作精神。